Unterschiede

Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen gezeigt.

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chemie [2012/09/04 20:22]
eebytic_-_das_original
chemie [2018/12/10 09:01]
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-====== Chemie ====== 
- 
-===== Möglichkeiten zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen ===== 
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-==== Anzahl der Atome vergleichen ==== 
---> möglich bei Reaktionen, in denen jedes Element nur in einer Wertigkeit vorhanden ist 
- 
-  - Symbole und Formeln fĂĽr die Edukte und Produkte aufstellen 
-  - Ausgleichen durch Finden der kleinstmöglichen an der Reaktion teilnehmenden Stoffmengen (Faktoren) 
-  - Reaktionsgleichung zusammenstellen 
- 
-==== Vergleichen der Oxidationszahlen ==== 
---> möglich bei ElektronenĂĽbergang 
- 
-  - Symbole und Formeln der Edukte und Produkte aufstellen 
-  - Unbekannte Faktoren durch allg. Zahlsymbole wie x, y, z etc. kenntlich machen 
-  - Oxidationszahlen ermitteln und ĂĽber den Elementsymbolen eintragen 
-  - Die Elektronendifferenzen der korrespondierenden Redoxpaare bestimmen 
-  - Vertauschen der Zahl fĂĽr die Elektronenabgabe und -aufnahme, um die Faktoren zu ermitteln 
-  - Die ermittelten Faktoren in die Reaktionsgleichung einsetzen 
-  - Die restlichen Faktoren durch Vergleichen feststellen und diese in die Reaktionsgleichung einsetzen 
- 
-==== Bei Gleichungen mit mehreren Unbekannten ==== 
-  - und 
-  - wie bei der Methode "​Vergleichen der Oxidationszahlen"​ 
-  - Durch Vergleich der Elemente die Beziehungen zwischen den Unbekannten darstellen 
-  - Eine Unbekannte mit 1 gleichsetzen,​ wenn eine Beziehung fehlt 
-  - Die Unbekannten nach den mathematischen Regeln fĂĽr Gleichungen mit mehreren Unbekannten ermitteln 
-  - Ggf. bei BrĂĽchen multiplizieren,​ um ganzzahlige Werte zu erhalten. 
-  - Die ermittelten Werte in die Reaktionsgleichung einsetzen 
- 
-==== Bei Dissoziationen ==== 
-  - Formel fĂĽr die Verbindung aufstellen 
-  - Anzahl der Kationen (+) und ihre Ladung ermitteln 
-  - Anzahl der Anionen (-) und ihre Ladung ermitteln 
-  - Dissoziationsgleichung zusammenstellen 
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- 
-(angelehnt an "​Wissenspeicher Chemie"​) 
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-===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== 
- 
-  * **Aldehyde** = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe,​ die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten 
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-  * **Alkohole** = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe,​ die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten 
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-  * **Anionen** = elektrisch negativ geladene Ionen 
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-  * **Atome** = nicht zerlegbare, nach auĂźen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und AtomhĂĽlle 
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-  * **Base** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert 
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-  * **Elektronen** = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHĂśLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) 
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-  * **Ionen** = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) 
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-  * **Kationen** = elektrisch positiv geladene Ionen 
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-  * **Mol** = Einheit der Stoffmenge 
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-  * **MolekĂĽle** = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements 
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-  * **Neutronen** = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN 
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-  * **Protonen** = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt 
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-  * **Salz** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert 
- 
-  * **Säure** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert 
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-  * **Wertigkeit** (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. 
  
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