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Unterschiede
Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen gezeigt.
chemie [2012/09/04 20:20] eebytic_-_das_original |
chemie [2018/12/10 09:01] |
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- | ====== Chemie ====== | ||
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- | ===== Möglichkeiten zum Aufstellen von Reaktionsgleichungen ===== | ||
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- | ==== Anzahl der Atome vergleichen ==== | ||
- | --> möglich bei Reaktionen, in denen jedes Element nur in einer Wertigkeit vorhanden ist | ||
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- | - Symbole und Formeln für die Edukte und Produkte aufstellen | ||
- | - Ausgleichen durch Finden der kleinstmöglichen an der Reaktion teilnehmenden Stoffmengen (Faktoren) | ||
- | - Reaktionsgleichung zusammenstellen | ||
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- | ==== Vergleichen der Oxidationszahlen ==== | ||
- | --> möglich bei Elektronenübergang | ||
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- | - Symbole und Formeln der Edukte und Produkte aufstellen | ||
- | - Unbekannte Faktoren durch allg. Zahlsymbole wie x, y, z etc. kenntlich machen | ||
- | - Oxidationszahlen ermitteln und über den Elementsymbolen eintragen | ||
- | - Die Elektronendifferenzen der korrespondierenden Redoxpaare bestimmen | ||
- | - Vertauschen der Zahl für die Elektronenabgabe und -aufnahme, um die Faktoren zu ermitteln | ||
- | - Die ermittelten Faktoren in die Reaktionsgleichung einsetzen | ||
- | - Die restlichen Faktoren durch Vergleichen feststellen und diese in die Reaktionsgleichung einsetzen | ||
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- | ==== Bei Gleichungen mit mehreren Unbekannten ==== | ||
- | - und | ||
- | - wie bei der Methode "Vergleichen der Oxidationszahlen" | ||
- | - Durch Vergleich der Elemente die Beziehungen zwischen den Unbekannten darstellen | ||
- | - Eine Unbekannte mit 1 gleichsetzen, wenn eine Beziehung fehlt | ||
- | - Die Unbekannten nach den mathematischen Regeln für Gleichungen mit mehreren Unbekannten ermitteln | ||
- | - Ggf. bei Brüchen multiplizieren, um ganzzahlige Werte zu erhalten. | ||
- | - Die ermittelten Werte in die Reaktionsgleichung einsetzen | ||
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- | ==== Bei Dissoziationen ==== | ||
- | - Formel für die Verbindung aufstellen | ||
- | - Anzahl der Kationen (+) und ihre Ladung ermitteln | ||
- | - Anzahl der Anionen (-) und ihre Ladung ermitteln | ||
- | - Dissoziationsgleichung zusammenstellen | ||
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- | (angelehnt an "Wissenspeicher Chemie") | ||
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- | ===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== | ||
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- | * Aldehyde = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten | ||
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- | * Alkohole = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten | ||
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- | * Anionen = elektrisch negativ geladene Ionen | ||
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- | * Atome = nicht zerlegbare, nach außen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und Atomhülle | ||
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- | * Base = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert | ||
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- | * Elektronen = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHÃœLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) | ||
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- | * Ionen = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) | ||
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- | * Kationen = elektrisch positiv geladene Ionen | ||
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- | * Mol = Einheit der Stoffmenge | ||
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- | * Moleküle = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements | ||
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- | * Neutronen = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN | ||
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- | * Protonen = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt | ||
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- | * Salz = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | ||
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- | * Säure = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | ||
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- | * Wertigkeit (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. | ||