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Unterschiede
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chemie [2012/09/04 20:20] eebytic_-_das_original |
chemie [2012/09/04 20:36] eebytic_-_das_original |
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| - Reaktionsgleichung zusammenstellen | - Reaktionsgleichung zusammenstellen | ||
| - | ==== Vergleichen der Oxidationszahlen ==== | + | ==== Oxidationszahlen vergleichen ==== |
| --> möglich bei Elektronenübergang | --> möglich bei Elektronenübergang | ||
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| ==== Bei Gleichungen mit mehreren Unbekannten ==== | ==== Bei Gleichungen mit mehreren Unbekannten ==== | ||
| - und | - und | ||
| - | - wie bei der Methode "Vergleichen der Oxidationszahlen" | + | - wie bei der Methode "Oxidationszahlen vergleichen" |
| - Durch Vergleich der Elemente die Beziehungen zwischen den Unbekannten darstellen | - Durch Vergleich der Elemente die Beziehungen zwischen den Unbekannten darstellen | ||
| - Eine Unbekannte mit 1 gleichsetzen, wenn eine Beziehung fehlt | - Eine Unbekannte mit 1 gleichsetzen, wenn eine Beziehung fehlt | ||
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| ===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== | ===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== | ||
| - | * Aldehyde = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten | + | * **Aldehyde** = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten |
| - | * Alkohole = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten | + | * **Alkohole** = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten |
| - | * Anionen = elektrisch negativ geladene Ionen | + | * **Anionen** = elektrisch negativ geladene Ionen |
| - | * Atome = nicht zerlegbare, nach außen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und Atomhülle | + | * **Atome** = nicht zerlegbare, nach außen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und Atomhülle |
| - | * Base = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert | + | * **Base** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert |
| - | * Elektronen = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHÃœLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) | + | * **Elektronen** = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHÃœLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) |
| - | * Ionen = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) | + | * **Ionen** = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) |
| - | * Kationen = elektrisch positiv geladene Ionen | + | * **Kationen** = elektrisch positiv geladene Ionen |
| - | * Mol = Einheit der Stoffmenge | + | * **Mol** = Einheit der Stoffmenge |
| - | * Moleküle = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements | + | * **Moleküle** = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements |
| - | * Neutronen = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN | + | * **Neutronen** = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN |
| - | * Protonen = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt | + | * **Protonen** = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt |
| - | * Salz = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | + | * **Salz** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert |
| - | * Säure = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | + | * **Säure** = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert |
| - | * Wertigkeit (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. | + | * **Wertigkeit** (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. |
