>
Unterschiede
Hier werden die Unterschiede zwischen zwei Versionen gezeigt.
Beide Seiten, vorherige Überarbeitung Vorherige Überarbeitung | Nächste Überarbeitung Beide Seiten, nächste Überarbeitung | ||
chemie [2012/09/04 20:18] eebytic_-_das_original |
chemie [2012/09/04 20:20] eebytic_-_das_original |
||
---|---|---|---|
Zeile 43: | Zeile 43: | ||
===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== | ===== Glossar der chemischen Grundbegriffe ===== | ||
- | Aldehyde = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten | + | * Aldehyde = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine Aldehydgruppe (-CHO mit Doppelbindung zw. C und O) enthalten |
- | Alkohole = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten | + | * Alkohole = Sauerstoffderivate der Kohlenwasserstoffe, die eine oder mehrere -OH-Gruppen enthalten |
- | Anionen = elektrisch negativ geladene Ionen | + | * Anionen = elektrisch negativ geladene Ionen |
- | Atome = nicht zerlegbare, nach außen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und Atomhülle | + | * Atome = nicht zerlegbare, nach außen elektrisch neutrale Bestandteile der Elemente, die Elektronen (-) und Protonen (+) enthalten, bestehend aus Atomkern und Atomhülle |
- | Base = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert | + | * Base = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegl. pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Hydroxid-Ionen dissoziiert |
- | Elektronen = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHÃœLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) | + | * Elektronen = elektrisch negativ geladene Teilchen in der AtomHÃœLLE; ihre Anzahl entspricht der Protonenzahl (= Kernladungszahl = Ordnungszahl) |
- | Ionen = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) | + | * Ionen = elektrisch positiv oder negativ geladene und in wässrigen Lösungen der Säuren, Basen und Salze frei bewegliche Teilchen (s. Anionen und Kationen) |
- | Kationen = elektrisch positiv geladene Ionen | + | * Kationen = elektrisch positiv geladene Ionen |
- | Mol = Einheit der Stoffmenge | + | * Mol = Einheit der Stoffmenge |
- | Moleküle = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements | + | * Moleküle = bestehen aus mindestens zwei Atomen und sind die kleinsten Teilchen chem. Verbindungen bzw. eines Elements |
- | Neutronen = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN | + | * Neutronen = elektrisch neutrale Teilchen im AtomKERN |
- | Protonen = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt | + | * Protonen = elektisch positiv geladene Teilchen im AtomKERN, die den Charakter jedes Elements bestimmt und deren Anzahl die Stellung von Elementen im PSE festlegt |
- | Salz = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg.-geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | + | * Salz = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene Metall-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert |
- | Â | + | |
- | Säure = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | + | |
- | Â | + | |
- | Wertigkeit (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. | + | |
+ | * Säure = chem. Verbindung, die in wässr. Lösung in bewegliche pos. geladene H-Ionen und neg. geladene Säurerest-Ionen dissoziiert | ||
+ | * Wertigkeit (--> Stöchiometrie) = Diese Zahl gibt an, wieviel H-Atome ein Atom binden oder in einer Verbindung ersetzen kann. | ||